https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E9%AB%98%E7%A2%98%E9%85%B8 2026-04-18T04:53:08Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E9%AB%98%E7%A2%98%E9%85%B8&diff=176012&oldid=prev 2014-02-06T05:20:19Z

<p>以“中文名称： <a href="/%E9%AB%98%E7%A2%98%E9%85%B8" title="高碘酸">高碘酸</a> 英文名称： periodic acid{{百科小图片|bkl3v.jpg|正高碘酸}}CAS No.： 10450-60-9 分子式： HIO4.2H2O 碘 分子量...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>中文名称： [[高碘酸]] <br /> <br /> 英文名称： periodic acid{{百科小图片|bkl3v.jpg|正高碘酸}}CAS No.： 10450-60-9 <br /> <br /> 分子式： HIO4.2H2O 碘<br /> <br /> 分子量： 227.94 <br /> <br /> 理化特性<br /> <br /> 主要成分： 纯品 <br /> <br /> 外观与性状： 无色或白色结晶，无臭。有潮解性。 <br /> <br /> 熔点(℃)： 122 <br /> <br /> 沸点(℃)： 140(分解) <br /> <br /> 相对蒸气密度(空气=1)： 7.9 <br /> <br /> [[溶解性]]： 溶于水、[[乙醇]]，微溶于[[乙醚]]。 <br /> <br /> 主要用途： 用作氧化剂。{{百科小图片|bkl3w.jpg|偏高碘酸}}需要注意一点的是，虽然碘和溴、氯都属于卤族元素，而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HCLO4)都是强酸，但高碘酸是[[弱酸]]。　　<br /> ==制备方法==<br /> 偏高碘酸也可以由五氧化二碘、氧气和水在加热条件下化合制得：I2O5+ H2O+O2====2HIO4（反应会放出大量的热，所以只需要一开始加热就行了，之后反应所需的热量完全能有之前反应放出的热提供）。　　<br /> ==性质==<br /> 正高碘酸[[脱水]]得到&lt;b&gt;偏高碘酸&lt;/b&gt;HIO4，进一步脱水则生成七氧化二碘(无色粘稠液体)，七氧化二碘分解得到五氧化二碘（I2O5）和氧气。<br /> <br /> 纯净的偏高碘酸不存在。偏高碘酸水溶液的最高浓度为86%。偏高碘酸是无机酸中氧化性最强的，能将金属锰氧化为七氧化二锰或高锰酸。并且酸性只比高氯酸和不稳定的氢砹酸弱，比[[硫酸]]还强。在无机酸中酸性排第三。<br /> <br /> 86%偏高碘酸如果和有机物接触，先会使其脱水碳化，之后甚至会着起火来。偏高碘酸为难[[挥发性]]酸。如皮肤上占到偏高碘酸，应先用清水冲洗，再有[[硼酸二]]氢钠溶液中和。必要时需到医院就医。<br /> <br /> 正高碘酸和偏高碘酸可分别生成盐类，称为“正高碘酸盐”及“偏高碘酸盐”。偏高碘酸盐的溶解度和化学性质与同族卤素的高氯酸盐类似，但阴离子半径更大，氧化性较弱，不过酸性条件下氧化性极强，和偏高碘酸类似。。<br /> <br /> 有机化学中，高碘酸可氧化偕[[二醇]]并使碳-碳键断裂，生成两个醛，用于确定糖类的结构。　　<br /> ==注意事项==<br /> 健康危害： 具有强烈刺激和[[腐蚀性]]。[[皮肤]]和眼接触有强烈刺激性或造成灼伤。口服引起[[口腔]]及[[消化道]]灼伤。 <br /> <br /> 燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 <br /> <br /> 危险特性： 无机氧化剂。遇易燃物、有机物会引起爆炸。受热分解，放出氧气。<br /> <br /> [[分类:化学]]</div>

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