https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2 2026-04-18T04:42:11Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2&diff=93728&oldid=prev 2014-01-26T16:29:35Z

<p>以“saturated solution 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种<a href="/%E6%BA%B6%E8%B4%A8" title="溶质">溶质</a>，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>saturated solution<br /> <br /> 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种[[溶质]]，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的[[饱和溶液]](如果是液体与液体的溶液则是无限的。如：[[酒精]]与水的溶液)。溶质溶于溶剂的溶解过程中，首先是溶质在溶剂中的扩散作用，在溶质表面的[[分子]]或离子开始溶解，进而扩散到溶剂中。被溶解了的分子或离子在溶液中不断地运动，当它们和固体表面碰撞时，就有停留在表面上的可能，这种淀积作用是溶解的逆过程。当固体溶质继续溶解，溶液浓度不断增大到某个数值时，淀积和溶解两种作用达成[[动态平衡]]状态，即在单位时间内溶解在溶剂中的分子或离子数，和淀积到溶质表面上的分子或离子数相等时，溶解和淀积虽仍在不断地进行，但如果温度不改变，则溶液的浓度已经达到稳定状态，这样的溶液称为饱和溶液，其中所含溶质的量，即该溶质在该温度下的溶解度。由此可见，在饱和溶液中，溶质的溶解速率与它从溶液中淀积的速率相等，处于动态平衡状态。<br /> <br /> 在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液(即已达到该溶质的溶解度的溶液)。如果在同一温度下，某种溶质还能继续溶解的溶液(即尚未达到该溶质的溶解度的溶液)，称“不饱和溶液”。如果溶质是气体，还要指明气体的压强。　　<br /> ==制取方法==<br /> 方法1增加溶质<br /> <br /> 方法2减少溶剂（可用[[蒸发]]法，最好为[[恒温]]蒸发）<br /> <br /> 方法3降低溶剂温度<br /> <br /> 注：少部分溶液则相反，它们溶剂温度越高溶解度越低（例如[[氢氧化钙]]）<br /> <br /> 如何使饱和溶液变为不饱和溶液<br /> <br /> 方法1升高溶剂温度<br /> <br /> 方法2增加溶剂　　<br /> ==判断方法==<br /> 1.有固体剩余物<br /> <br /> 2.取一定量溶质加入该溶液搅拌后不再溶解<br /> <br /> 过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）。溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液。 <br /> <br /> 制取过饱和溶液，需要在较高的温度下配制饱和溶液，然后慢慢过滤，去掉过剩的未溶溶质，并使溶液的温度慢慢地降低到室温。这时的溶液，它的浓度已超过室温的[[饱和]]值，已达到过饱和状态。 <br /> <br /> 过饱和溶液的性质(不稳定)，当在此溶液中加入一块小的溶质[[晶体]]（作为“晶种”），即能引起过饱和溶液中溶质的结晶。　　<br /> ==过饱和溶液能存在的原因==<br /> 是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即[[晶核]]）。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。<br /> <br /> [[分类:化学]][[分类:溶液]]</div>

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