https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E9%94%B0%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9 2026-04-18T13:15:47Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E9%94%B0%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9&diff=193587&oldid=prev 2014-02-06T09:55:46Z

<p>以“==性质== ===物理性质=== ① <a href="/%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E6%80%A7" title="溶解性">溶解性</a>： Mn(Ⅱ)强酸盐易溶，<a href="/%E5%BC%B1%E9%85%B8" title="弱酸">弱酸</a>盐(MnCO3、<a href="/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E7%89%A9" title="硫化物">硫化物</a>)，氧化物，氢氧化物为难溶(但可溶于...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>==性质==<br /> <br /> ===物理性质===<br /> ① [[溶解性]]：<br /> <br /> Mn(Ⅱ)强酸盐易溶，[[弱酸]]盐(MnCO3、[[硫化物]])，氧化物，氢氧化物为难溶(但可溶于[[稀酸]])。<br /> <br /> ② Mn(H2O)62+离子颜色 — [[苹果]]绿色<br /> <br /> ③ Mn(Ⅱ)的还原性：酸性介质中稳定，碱性介质中不稳定，易被氧化<br /> <br /> 例：在Mn2+[[盐溶]]液中加OH-，生成Mn(OH)2 白色沉淀，而后在空气中迅速被氧化生成MnO(OH)2的棕褐色沉淀。<br /> <br /> Mn2+ + 2OH- → Mn(OH)2↓白色<br /> <br /> 2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO(OH)2↓棕褐色　　<br /> ===化学性质===<br /> 酸性介质中，能被一些[[强氧化剂]]所氧化：<br /> <br /> 2Mn2+ + 5S2O82-+ 8H2O <br /> <br /> 2MnO4-+ 10SO42-+ 16H+<br /> <br /> 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ → <br /> <br /> 2MnO4- + 5Na+ + 5Bi3+ + 7H2O<br /> <br /> 2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ →<br /> <br /> 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O <br /> <br /> 其中Mn2+的鉴定常用NaBiO3为氧化剂在H2SO4或HNO3介质下反应。<br /> <br /> Mn(Ⅳ)最重要的[[化合物]]是 — MnO2 ,它大量用于生产锌—锰干电池。MnO2性状为：黑色粉状固体，难溶于水，在自然界中以软锰矿(MnO2.xH2O)形式存在<br /> <br /> ① 强氧化性 (E0MnO2/Mn2+ = 1.23V)<br /> <br /> MnO2(S) + 4HCl(浓) <br /> <br /> MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O <br /> <br /> 2MnO2(S) + 2H2SO4(浓) <br /> <br /> 2MnSO4 + O2↑ + 2H2O <br /> <br /> ② 碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO42-<br /> <br /> 2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O<br /> <br /> 3MnO2 + 6KOH + KClO3 <br /> <br /> 3K2MnO4 + KCl +3H2O<br /> <br /> Mn(Ⅵ)的存在形式：MnO42-— 绿色，最重要的化合物是：Na2MnO4和K2MnO4 。<br /> <br /> 在酸、中或[[弱碱]]条件下MnO42-均会发生歧化反应：<br /> <br /> 3MnO42- + 2H2O ⇌ MnO2↓ + 2MnO4- + 4OH-<br /> <br /> 3MnO42- + 4H+ ⇌ MnO2 + 2MnO4- + 2H2O<br /> <br /> Mn(Ⅶ)的主要形式: MnO4-—紫色；最重要的化合物是KMnO4。<br /> <br /> ① 受热或光照会分解<br /> <br /> 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑<br /> <br /> 4MnO4- + 4H+ 3O2↑ + 2H2O + 4MnO2<br /> <br /> KMnO4应置于阴凉避光处保存，常用棕色瓶存放。<br /> <br /> ② 强氧化性：<br /> <br /> ⅰ酸性介质：<br /> <br /> KMnO4氧化性很强，还原产物为Mn2+<br /> <br /> 2MnO4- + 5SO32- + 6H+ →<br /> <br /> 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O<br /> <br /> MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → <br /> <br /> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O<br /> <br /> (用于定量测定铁含量)<br /> <br /> 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ →<br /> <br /> 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O<br /> <br /> (用于KMnO4浓度标定)<br /> <br /> ⅱ 中性、弱碱性介质还原产物为MnO2<br /> <br /> 2MnO4- + I- + H2O → <br /> <br /> 2MnO2 + IO3- + 2OH-<br /> <br /> ⅲ 碱性介质中，还原产物为MnO42-<br /> <br /> 2MnO4- + SO32- + 2OH- → 2MnO42- + SO42-+ H2O<br /> <br /> ⅳ 与浓H2SO4反应可生成Mn2O7 <br /> <br /> 2KMnO4 + 2H2SO4(浓) → Mn2O7 + 2KHSO4 + H2O<br /> <br /> Mn2O7具有极强的氧化性，若受热会迅速分解产生爆炸，与有机物作用剧烈反应而着火，溶于CCl4中能较为稳定。　　<br /> ==用途==<br /> KMnO4是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作[[氧化还原]]滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、油类的[[脱色剂]]，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌[[消毒剂]]。<br /> <br /> [[分类:化学]][[分类:金属]][[分类:元素]][[分类:无机化学]]</div>

112.247.67.26