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铬 - 版本历史
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铬，一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗[[腐蚀性]]强。用于电镀和制造特种钢。 <br />
==详细字义==<br />
1. 一种蓝白色多价金属元素,原子序数24,通常制得的铬,质硬且脆,抗腐蚀,只以化合状态存在。主要以铬铁矿形式存在,用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出,主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装璜以及切削工具) [chromium]——元素符号Cr <br />
==金属——铬==<br />
<br />
===元素性质===<br />
元素符号：Cr<br />
<br />
元素原子量：51.9961<br />
<br />
元素类型：金属元素<br />
<br />
原子体积:(立方厘米/摩尔) 7.23<br />
<br />
元素在太阳中的含量:(ppm) 20<br />
<br />
元素在海水中的含量:(ppm) 太平洋表面 0.00015<br />
<br />
地壳中含量：（ppm）100<br />
<br />
{{百科小图片|bknv7.jpg|}}质子数：24<br />
<br />
中子数：28<br />
<br />
原子序数：24<br />
<br />
所属周期：4所属族数：VIB<br />
<br />
电子层分布：2-8-13-1<br />
<br />
[[晶体]]结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。<br />
<br />
氧化态：<br />
<br />
Main Cr+3 <br />
<br />
Other Cr-2, Cr-1, Cr0, Cr+1, Cr+2, Cr+4, Cr+5, Cr+6 <br />
<br />
电负性： 1.66 <br />
<br />
外围电子排布： 3d5 4s1 基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]&amp;nbsp;3d54s1。<br />
<br />
核外电子排布： 2,8,13,1 <br />
<br />
[[同位素]]及[[放射线]]： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54 <br />
<br />
电子亲合和能： 0 KJ.mol-1 <br />
<br />
第一电离能： 653 KJ.mol-1 第二电离能： 1592 KJ.mol-1 第三电离能： 2987 KJ.mol-1 <br />
<br />
单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃ <br />
<br />
原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃 <br />
<br />
晶胞参数：<br />
<br />
a = 291 pm <br />
<br />
b = 291 pm <br />
<br />
c = 291 pm <br />
<br />
α = 90° <br />
<br />
β = 90° <br />
<br />
γ = 90° <br />
<br />
莫氏硬度：9<br />
<br />
电离能 (kJ /mol) <br />
<br />
M - M+ 652.7 <br />
<br />
M+ - M2+ 1592 <br />
<br />
M2+ - M3+ 2987 <br />
<br />
M3+ - M4+ 4740 <br />
<br />
M4+ - M5+ 6690 <br />
<br />
M5+ - M6+ 8738 <br />
<br />
M6+ - M7+ 15550 <br />
<br />
M7+ - M8+ 17830 <br />
<br />
M8+ - M9+ 20220 <br />
<br />
M9+ - M10+ 23580 <br />
<br />
声音在其中的传播速率：（m/S）5940<br />
<br />
发现人：沃克兰 发现年代：1797年<br />
<br />
发现过程：<br />
<br />
1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和[[盐酸]]反应的产物里，提出[[三氧化铬]]，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。 <br />
===元素描述===<br />
银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/立方厘米。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于[[硝酸]]。铬在[[硫酸]]中是可溶的，而在硝酸中则不易溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被[[一氧化碳]]所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。 <br />
===来源与用途===<br />
自然界中主要以铬铁矿FeCr2O4形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或[[铬酸]]经[[电解]]制得。<br />
<br />
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、[[钼]]、钨都多。这可能是由于铬的天然[[化合物]]很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。<br />
<br />
铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等。 铬镀在金属上可以防锈，也叫可多米，坚固美观。<br />
<br />
铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。 <br />
<br />
铬的[[毒性]]与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,三价铬和六价铬可以相互转化.天然水不含铬;海水中铬的平均浓度为0.05ug/l;[[饮用水]]中更低.铬的污染源有含铬矿石的加工、金属表面处理、皮革鞣制、印染等排放的污水。<br />
<br />
铬是人体必需的[[微量元素]]，在肌体的[[糖代谢]]和脂[[代谢]]中发挥特殊作用。三价的铬是对人体有益的元素，而六价铬是有毒的。人体对无机铬的吸收利用率极低，不到1%；人体对有机铬的利用率可达10-25%。铬在[[天然食品]]中的含量较低、均以三价的形式存在。<br />
<br />
确切地说，铬的[[生理]]功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如[[激素]]、[[胰岛素]]、各种酶类、[[细胞]]的[[基因]]物质（DNA和RNA）等。<br />
<br />
铬的生理功能主要有：<br />
<br />
1.体内[[葡萄糖]]耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要组成成分：GTF是由三价铬、[[烟酸]]、[[谷氨酸]]、[[甘氨酸]]和含硫[[氨基酸]]组成的活性化合物，它能增强胰岛素的[[生物学]]作用，可通过[[活化]]葡萄糖磷酸[[变位酶]]而加快体内葡萄糖的利用，并促使葡萄糖转化为脂肪。<br />
<br />
2.影响[[脂类]]代谢：铬能抑制[[胆固醇]]的[[生物合成]]，降低[[血清]]总胆固醇和三酰甘油含量以及升高[[高密度脂蛋白胆固醇]]含量。老年人缺铬时易患[[糖尿病]]和[[动脉粥样硬化]]。<br />
<br />
3.促进[[蛋白质]]代谢和[[生长发育]]：铬在[[核蛋白]]中含量较高，研究发现它能促进RNA的合成，铬还影响氨基酸在体内的转运。铬摄入不足时，实验动物可出现生长迟缓。<br />
<br />
正常健康成人每天尿里流失约1微克铬。<br />
<br />
啤酒酵母、废[[糖蜜]]、干酪、蛋、肝、[[苹果皮]]、香蕉、[[牛肉]]、面粉、鸡以及[[马铃薯]]等为铬的主要来源。<br />
<br />
铬为[[皮肤]][[变态反应]]原，可引起[[过敏性皮炎]]或[[湿疹]]，病程长，久而不愈。如对眼睛和[[黏膜]]有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致[[肺栓塞]]和[[肝损害]]。我国和欧盟等有关国家的相关规定中均把这两种元素列为[[化妆品]]禁用物质。 <br />
===元素发现===<br />
铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任[[化学]]教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。 <br />
===对环境的影响===<br />
<b>一、健康危害</b><br />
<br />
侵入途径：吸入、食入。<br />
<br />
健康危害：金属铬对人体几乎不产生有害作用，未见引起工业[[中毒]]的报道。进入人体的铬被积存在人体组织中，代谢和被清除的速度缓慢。铬进入[[血液]]后，主要与[[血浆]]中的铁球[[蛋白]]、[[白蛋白]]、r-[[球蛋白]]结合，六价铬还可透过[[红细胞膜]]，15分钟内可以有50%的六价铬进入细胞，进入[[红细胞]]后与[[血红蛋白]]结合。铬的[[代谢物]]主要从肾排出，少量经粪便排出。六价铬对人主要是慢性毒害，它可以通过[[消化道]]、[[呼吸道]]、皮肤和粘膜侵入人体，在体内主要积聚在肝、肾和[[内分泌腺]]中。通过呼吸道进入的则易积存在肺部。六价铬有强氧化作用，所以慢性中毒往往以局部损害开始逐渐发展到不可救药。经呼吸道侵入人体时，开始侵害[[上呼吸道]]，引起[[鼻炎]]、[[咽炎]]和[[喉炎]]、[[支气管炎]]。 <br />
<br />
<b>二、[[毒理学]]资料及环境行为</b><br />
<br />
六价铬污染严重的水通常呈黄色，根据黄色深浅程度不同可初步判定水受污染的程度。刚出现黄色时，六价铬的浓度为2.5～3.0mg/L。<br />
<br />
致癌性判定：动物为可疑反应。<br />
<br />
危险特性：其粉体遇高温、明火能燃烧。<br />
<br />
燃烧(分解)产物：自然分解产物未知。<br />
<br />
<b>3.现场应急监测方法<br />
</b><br />
<br />
速测管法；目视比色法；便携式[[分光光度法]]《突发性[[环境污染]]事故应急监测与处理处置技术》万本太主编<br />
<br />
便携式比色计（六价铬）（意大利哈纳公司产品）<br />
<br />
<b>4.实验室监测方法</b><br />
<br />
监测方法 来源 类别 <br />
<br />
[[高锰酸钾]]氧化-二苯碳酰二肼光度法 GB7466-87 水质(总铬) <br />
<br />
火焰原子吸收法 GB/T17137-1997 土壤(总铬) <br />
<br />
二苯碳酰二肼光度法；<br />
<br />
直接火焰原子吸收法 GB/T1555.5-95 固体废物浸出液(总铬) <br />
<br />
[[硫酸亚铁铵]]容量法 GB/T1555.8-95 固体废物浸出液(总铬) <br />
<br />
硫酸亚铁铵容量法；<br />
<br />
二苯碳酰二肼光度法 GB/T1555.4-95 固体废物浸出液(六价铬) <br />
<br />
二苯碳酰二肼光度法 GB7467-87 水质(六价铬) <br />
<br />
二苯碳酰二肼比色法 CJ/T97-99 城市生活垃圾(总铬) <br />
<br />
二苯碳酰二肼光度法 《空气和废气监测分析方法》国家环保局编 空气和废气(六价铬) <br />
<br />
原子吸收法 《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译 固体废弃物(总铬) <br />
<br />
<b>5.环境标准<br />
</b><br />
<br />
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 0.0015mg/m3(一次值)(六价铬) <br />
<br />
中国(GB16297-1996) 大气污染物综合排放标准(铬酸雾) ①最高允许排放浓度(mg/m3)：<br />
<br />
0.080(表1)；0.070(表2)<br />
<br />
②最高允许排放速率(kg/h)：<br />
<br />
二级 0.009～0.19；三级 0.014～0.29(表1)<br />
<br />
二级 0.008～0.16；三级 0.012～0.25(表2)<br />
<br />
③无组织排放监控浓度限值：<br />
<br />
0.070mg/m3(表2)；0.080mg/m3(表1) <br />
<br />
中国(GB5749-85) 生活饮用水水质标准 0.05mg/L(六价铬) <br />
<br />
中国(GB5048-92) 农田灌溉水质标准 0.1mg/L(水作、旱作、[[蔬菜]])(六价铬) <br />
<br />
中国(GB/T14848-93) 地下水质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 <br />
<br />
0.005 0.01 0.05 0.1 >0.1 <br />
<br />
中国(GB11607-89) 渔业水质标准 0.1mg/L <br />
<br />
中国(GB3097-1997) 海水水质标准(mg/L) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 <br />
<br />
六价铬 0.005 0.010 0.020 0.050 <br />
<br />
总铬 0.05 0.10 0.20 0.50 <br />
<br />
中国(GHZB1-1999) 地表水环境质量标准(mg/L)(六价铬) Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 <br />
<br />
0.01 0.05 0.05 0.05 0.1 <br />
<br />
中国(GB15618-1995) 土壤环境质量标准(mg/kg) 一级 二级 三级 <br />
<br />
水田 90 250 ～ 350 400 <br />
<br />
旱地 90 150 ～ 250 300 <br />
<br />
中国(GB5058.3-1996) 固体废弃物浸出毒性鉴别标准值 10mg/L(铬)；1.5(六价铬) <br />
<br />
中国(GB8172-87) 城镇垃圾农用控制标准 300mg/kg <br />
<br />
<b>6.应急处理处置方法</b><br />
<br />
一、泄漏应急处理<br />
<br />
切断火源。戴好[[口罩]]和手套。收集回收。<br />
<br />
国内处理含六价铬废水的常用方法有[[硫酸亚铁]]-[[石灰]]法、[[离子交换法]]、铁氧体法等。<br />
<br />
二、防护措施<br />
<br />
一般不需特殊防护，但需防止烟尘危害。<br />
<br />
三、[[急救]]措施<br />
<br />
皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。<br />
<br />
眼睛接触：立即翻开上下[[眼睑]]，用流动清水或生理盐水冲洗。<br />
<br />
吸入：脱离现场至空气新鲜处。<br />
<br />
食入：给饮足量温水，催吐，就医。<br />
<br />
灭火方法：干粉、砂土。 <br />
===铬与[[近视]]===<br />
提起近视，许多人将常归咎于不良用眼，如看书距离不当，光太暗，持久用眼等。但近年医学研究表明，饮食不当也是诱发青少年近视的原因之一。<br />
<br />
美国纽约大学研究员贝兰博士对大量青少年近视病例进行之后指出，体内缺乏微量元素铬与近视的形成有一定的关系。铬元素在人体中与球蛋白结合，为球蛋白正常代谢必需。在糖与脂肪的代谢中，铬协助胰岛素发挥重要的生理作用。处于生长发育旺盛时期的青少年，铬的需求比成人大。铬主要存在于粗粮、[[红糖]]、蔬菜及水果等食物中，有些家长不注意食物搭配，长期给孩子吃一些精细食物，从而造成缺铬，眼睛[[晶体渗透压]]的变化，使[[晶状体]]变凸，屈光度增加，产生近视。<br />
<br />
[[分类:金属]][[分类:化学元素]]<br />
==参看==<br />
*[[营养学/铬|《临床营养学》- 铬]]</div>
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