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2014-01-26T16:33:42Z

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metalion　　
==金属离子-定义==
金属离子是某种物质溶于水后的金属元素的离子。简单的说就是[[分子]]组成的物质中的金属元素。

绝大部分金属离子是阳离子，但IVB-VIII族金属可以生成阴离子。

金属离子是维持多相体系的渗透平衡，并作为广泛的[[酶反应]]的必要组分。有些酶类的[[催化]]活性，除了蛋白质部分外，还需要金属离子，即金属离子是[[酶活性]]中心的组成部分。有些<b>酶</b>的分子中虽不含有金属，但需要金属离子激活。金属离子是酶的辅基或[[激活剂]]，金属离子通过自身化合价的变化来传递电子，完成生物体内的[[氧化还原]]反应，在维持生物体内的水和[[电解质平衡]]等方面亦需要金属离子。　　
==金属离子-区分==
在溶液或熔融状态下电离出的阳离子全为H+的才是酸，如HCl,H2SO4,HNO3,H3PO4等等；

在溶液或熔融状态下电离出的阴离子全为OH-的才是碱，如Ca(OH)2,KOH,NaOH等等；

由酸根离子和金属离子或铵根离子结合成的物质是盐，酸根离子就是酸电离出的阴离子，如Cl-，SO42-，NO3-，PO43-等；金属离子或铵根离子就是碱电离出的阳离子，如Na+，K+，NH4+等；盐有NaCl，K2SO4等等　　
===一、概念===
1、酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、复分解反应——由两种[[化合物]]互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、稀释浓[[硫酸]]的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。　　
===二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀===
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），[[硝酸]]根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：[[磷酸]]根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。　　
===三、熟记下列反应方程式===
（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色[[石蕊]][[试液]]变红色，无色[[酚酞]]试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟[[稀盐酸]]反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。

5、[[铁锈]]跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（3）碱＋酸＝盐＋水

（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

1、[[氢氧化钠]]跟[[二氧化碳]]反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氢氧化钠跟[[二氧化硫]]反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、[[氢氧化钙]]跟二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

7、生石灰跟水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

1、[[硫酸铜]]溶液跟铁反应：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、[[碳酸钠]]跟[[盐酸]]反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、[[碳酸氢钠]]跟盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、[[硝酸银]]跟稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生

6、[[氯化钡]]跟稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生

9、氯化钡溶液跟[[硫酸钠]]溶液反应：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生　　
===四、金属活动性顺序表===
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu　　
===五、[[溶解性]]表===
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有[[挥发性]]、浓H2SO4有吸水性。）

（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四[[盐溶]]。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

[[硫酸盐]]除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。　　
===六、反应条件===
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换[[反应时]]，生成＋2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。　　
===七、熟记常见物质的俗称和化学式===
生石灰——CaO[[熟石灰]]——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3[[食盐]]——NaCl

火碱、烧碱、[[苛性钠]]——NaOH纯碱、[[苏打]]——Na2CO3

[[小苏打]]——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3

赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C

干冰——CO2冰——H2O

天然气（甲烷）——CH4[[酒精]]（[[乙醇]]）——C2H5OH

[[醋酸]]（[[乙酸]]）——CH3COOH　　
===八、熟记常见物质的颜色===
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4.5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液　　
===九、物质的检验和鉴别===
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的[[试管]]中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊[[试纸]]变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液

3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟[[氯化铁]]溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的[[酸碱度]]——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

←酸性增强碱性增强→

紫色石蕊无色酚酞

pH<7为酸性显红色显无色

pH=7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、[[碱石灰]]可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

[[分类:金属]][[分类:物理化学]][[分类:元素]]

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