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<p>以“&#039;&#039;&#039;酸&#039;&#039;&#039;(acid)，通常指其水溶液具有酸味，使紫色<a href="/%E7%9F%B3%E8%95%8A" title="石蕊">石蕊</a>变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。 ==分类和命名== ...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>'''酸'''(acid)，通常指其水溶液具有酸味，使紫色[[石蕊]]变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。<br /> <br /> ==分类和命名==<br /> <br /> 根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和[[弱酸]]；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸（如HCl、CH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;COOH）、二元酸（如H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;C&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;、H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）和[[三元]]酸（如H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;）等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。<br /> <br /> 无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl（[[盐酸]]）、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢[[硫酸]]H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S等。含氧酸的命名：对于[[分子]]中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧-O-O-结构而命名。例如氯酸HClO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;（氯的氧化数为＋5）、高氯酸HClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;（氧化数＋7）、亚氯酸HClO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（氧化数为＋3）、次氯酸 HClO（氧化数＋1）；又如H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;5&lt;/sub&gt;、 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;S&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;8&lt;/sub&gt;中含有-O-O-键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的。<br /> <br /> 简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称[[酰基]]，如-SO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;-称硫酰基，CrO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cl&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;称铬酰氯。<br /> <br /> 若把含氧酸的化学式写成MO&lt;sub&gt;''m''&lt;/sub&gt;(OH)&lt;sub&gt;''n''&lt;/sub&gt;(M为金属)，就可以根据''m'' 值来判断常见含氧酸的强弱：<br /> <br /> &lt;center&gt;''m''＝0　极弱酸，如[[硼酸]]H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt;&lt;center&gt;''m''＝1　弱酸，如亚硫酸H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;、[[磷酸]]H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;PO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt;&lt;center&gt;''m''＝2　强酸，如硫酸H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;、[[硝酸]]HNO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt;&lt;center&gt;''m''＝3　极强酸，如高氯酸HClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;&lt;/center&gt;<br /> <br /> ==性质==<br /> <br /> 酸一般有[[腐蚀性]]。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：<br /> <br /> ［HA］、［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］、［A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;］分别是HA、H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;、A&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;的物质的量浓度，''K''&lt;sub&gt;HA&lt;/sub&gt;是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时[[乙酸]]的电离常数为1.8×10&lt;sup&gt;-5&lt;/sup&gt;，氢氟酸为7.2×10&lt;sup&gt;-4&lt;/sup&gt;。电离平衡常数随[[弱电解质]]的浓度和温度有很小的变化。<br /> <br /> 在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10&lt;sup&gt;-3&lt;/sup&gt;、1.0×10&lt;sup&gt;-4&lt;/sup&gt;Μ乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。<br /> <br /> 多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数。<br /> <br /> 水是无机[[化合物]]极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;是裸露的质子，直径为10&lt;sup&gt;-3&lt;/sup&gt;皮米，能强烈地与水分子结合成H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;。例如，水合高氯酸[[晶体]]HClO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;.H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O实际上是由H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;和ClO嬄组成。在水溶液中H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;O&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;和其他三个水分子结合成H&lt;sub&gt;9&lt;/sub&gt;O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氢离子。<br /> <br /> ==酸度==<br /> <br /> 1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］。pH＝-lg［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］。<br /> <br /> &lt;center&gt;酸性　［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］＞［OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;］　pH＜7&lt;/center&gt;&lt;center&gt;中性　［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］＝［OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;］　pH＝7&lt;/center&gt;&lt;center&gt;碱性　［H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt;］＜［OH&lt;sup&gt;-&lt;/sup&gt;］　pH＞7&lt;/center&gt;<br /> <br /> 可用pH[[试纸]]或[[酸度计]]（pH计）来检测溶液的pH值。<br /> <br /> ==应用==<br /> <br /> 酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将[[二氧化碳]]通入含[[Ca]]&lt;sup&gt;2+&lt;/sup&gt;的溶液，能否得到[[碳酸钙]]沉淀，取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的[[血液]]pH＝7.4（其中含有H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;和HCO婣、H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;PO嬄和HPO娸），稍微变动就会生病。<br /> [[分类:化学]]</div>

112.247.109.102