https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E8%8C%83%E5%BE%B7%E7%93%A6%E8%80%B3%E6%96%AF%E5%8A%9B 2026-04-19T16:54:59Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E8%8C%83%E5%BE%B7%E7%93%A6%E8%80%B3%E6%96%AF%E5%8A%9B&diff=198489&oldid=prev 2014-02-06T11:00:02Z

<p>以“&#039;&#039;&#039;范德瓦耳斯力&#039;&#039;&#039;(van der Waals force)，存在于中性<a href="/%E5%88%86%E5%AD%90" title="分子">分子</a>或原子之间的一种弱的电性吸引力。<a href="/%E8%8C%83%E5%BE%B7%E7%93%A6%E8%80%B3%E6%96%AF%E5%8A%9B" title="范德瓦耳斯力">范德瓦耳斯力</a>可能有三个来源...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>'''范德瓦耳斯力'''(van der Waals force)，存在于中性[[分子]]或原子之间的一种弱的电性吸引力。[[范德瓦耳斯力]]可能有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用；②一个极性分子使另一个分子[[极化]]，产生诱导偶极矩并相互吸引；③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。这种相互耦合产生净的吸引作用，称为伦敦力或色散力。对于不同的分子，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。<br /> <br /> 范德瓦耳斯力只有约20千焦／摩，比一般化学键能小得多，也没有方向性和[[饱和]]性，所以不算是化学键。但它影响物质的性质，中性分子和[[惰性气体]]原子就是靠范德瓦耳斯力凝聚成液体或固体的。<br /> [[分类:化学]]</div>

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