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2021-07-21T19:08:40Z

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{{Otheruseslist|一类化合物|食物调味料|食盐}}

[[File:Lead(II) sulfate.jpg|thumb|240px|固体硫酸盐（PbSO4）]] '''盐'''（英文：Salt）在[[化学]]中，是指一类[[金属离子]]或[[铵|铵根离子]]（NH{{sub|4}}{{sup|+}}）与酸根离子或非金属离子结合的[[化合物]]，如[[硫酸钙]]，[[氯化铜]]，[[醋酸钠]]，一般来说盐是[[复分解反应|复分解反应]]的生成物，如[[硫酸]]与[[氢氧化钠]]生成[[硫酸钠]]和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为[[复盐|复盐]]和[[络盐|错盐]]。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复[[盐溶]]于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；[[络盐|错盐]]溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－[[络合物]]。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如{{link-en|熔盐|Molten salt}}及离子液体。可溶盐的溶液及{{link-en|熔盐|Molten salt}}有导电性，因此可作为[[电解质]]。包括[[细胞]]的[[细胞质]]、[[血液]]、尿液及矿泉水中都含有许多不同的'''盐类'''。

'''强碱弱酸盐'''是[[强碱]]和[[弱酸]]反应的盐，溶于水显[[碱性]]，如[[碳酸钠]]。而[[强酸]][[弱碱]]盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显[[酸性]]，如[[氯化铁]]。

== 盐的分类 ==

=== 单盐 ===
*[[正盐]]：

正盐是一盐类的一种，既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子。正盐是酸和碱完全中和的产物<ref name="魏明通2006">{{cite book|author=魏明通|title=普通化学|url=http://books.google.com/books?id=BGBqsgM1LIsC&pg=PA24-IA17|year=2006|publisher=五南图书出版股份有限公司|isbn=978-957-11-4349-1|pages=24–}}</ref>，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应。
*[[酸式盐]]：

[[File:SodiumBicarbonate.png|thumb|right|酸式盐]] 酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐<ref name="魏明通2006"/>。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如[[磷酸]]）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。

要注意的是，酸式盐在以离子[[晶体]]形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。
*[[碱式盐]]：

碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧离子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。含羟基的碱式盐又称为羟基盐，可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类，如[[碱式碳酸铜]]（Cu2(OH)2CO3）、碱式[[氯化镁]]（[[Mg]](OH)Cl）等为羟基盐。

含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子（O2-）及阴离子合成的盐类。如[[碱式碳酸铋]]（Bi2O2(CO3)）即为氧化盐。

=== 合盐 ===
*复盐：
{{main|复盐}}
复盐是指含有两种或以上的同种晶型的简单盐类<ref name="魏明通2006"/>，属于化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如[[明矾]]就是天然而有广泛应用的复盐。

== 属性 ==

=== 颜色 ===

盐的颜色可以是纯洁透明的（如[[氯化钠]]）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的[[单晶材料|单晶体]]有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）[[反射]]回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如：
* 黄色（例如[[铬酸钠]]）
* 橙色（例如[[重铬酸钾]]）
* 红色（例如[[铁氰化钾]]）
* 淡紫色（例如[[氯化钴]]）
* 蓝色（例如[[硫酸铜]]、[[亚铁氰化铁]]）
* 绿色（例如[[氯化镍|六水合氯化镍]]）
* 无色（例如[[氯化钠]]、[[硫酸镁]]），粉末状时为白色

大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。

=== 味道 ===

不同的盐可以激发不同的[[味觉]]，例如[[咸味]]（氯化钠）、甜味（[[乙酸铅]]<ref>
{{cite book
| author=Nicholas Wade
| title=地球身世之谜
| year= 2004
| publisher=知书房出版集团
| isbn=9578320477
| pages=p.159
| url=http://books.google.com.tw/books?id=JezOGzWhpZcC&pg=PA159#v=onepage&q&f=false
}}
</ref>，若食用会导致[[铅中毒]]）、酸味（[[酒石酸氢钾]]）、苦味（[[硫酸镁]]）或鲜味（[[谷氨酸钠]]）<ref name="umami">{{cite book|title=''鲜味，基本味道'' |editor=Y. Kawamura and M.R. Kare|publisher=Marcel Dekker| location=New York,NJ|year=1987}}</ref>。

=== 气味 ===

强酸或强碱盐（强盐）是不可[[挥发]]的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据[[共轭]]酸碱对而产生不同的气味（例如[[醋酸盐]]则会有[[醋酸]]的味道，[[氰化氢]]则会有[[苦杏仁]]味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

===[[溶解度]]===


{{main|溶解度}}
许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有[[钠离子]]、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，[[硝酸盐]]离子及[[碳酸氢盐]]离子的盐类可在水中溶解。除了[[硫酸钡]]、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的[[硫酸盐]]离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及[[碳酸钡]]等。

== 系统命名法 ==

一般而言，无氧[[酸盐]]的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“[[氯化]]亚铜”。

含有相同阳离子或阴离子的一类盐一般都会统称为“某盐”，例如“钠盐”、“硫酸盐”等。

常见的形成盐类的阳离子包括：
* [[铵根]]NH4+
* [[钙|钙离子]]Ca2+
* [[铁|铁离子]]Fe2+或Fe3+
* [[镁|镁离子]]Mg2+
* [[钾|钾离子]]K+
* [[吡啶翁]]C5H5NH+
* [[季铵阳离子]]NR4+
* [[钠|钠离子]]Na+

常见的形成盐类的阴离子包括：
* [[乙酸盐|乙酸根]]CH3COO−（[[乙酸]]）
* [[碳酸盐|碳酸根]]CO32−（[[碳酸]]）
* [[氯|氯离子]]Cl−（[[盐酸]]）
* [[氰化物]]C≡N−（[[氰化氢]]）
* [[硝酸盐|硝酸根]]NO3−（[[硝酸]]）
* [[亚硝酸盐|亚硝酸根]]NO2−（[[亚硝酸]]）
* [[磷酸盐|磷酸根]]PO43−（[[磷酸]]）
* [[硫酸盐|硫酸根]]SO42−（[[硫酸]]）

== 有机离子的盐类 ==

一般盐类会归类为无机化合物，但也有一些有机化合物的盐类，例如[[有机酸]]的盐类就是有机化合物。其中较重要的是羧酸盐，例如[[乙酸根]]CH3COO−和钠离子Na+会形成[[乙酸钠]]，和铜离子Na+会形成[[乙酸]]铜。乙酸只有一个COOH基，只带-1价，[[柠檬酸]]有三个COOH基，带-3价，形成的盐类有[[柠檬酸钠]]和柠檬酸钙根，[[乙酸盐]]和[[柠檬酸盐]]的阴离子和阳离子都以[[离子键]]键结，不像一般有机化合物以间用[[共价键]]键结，因此称为盐类。

这些盐类中较常用的是羧酸盐，其中也包括[[脂肪]]酸盐。像肥皂就是由许多不同[[分子量]][[脂肪酸钠]]及[[脂肪酸]]钾的混合物。这类长链脂肪酸的盐类就没有晶体的结构。

类似硫酸根SO42−的磺酸根R-O-SO3−也是有机酸根的一种，磺酸盐是洗发精及沐浴乳中常见的[[表面活性剂]]。[[醇类]]的酸性很弱，一般不会称为酸，不过其羟基氢被金属取代后会形成醇盐。醇盐在水中会水解，产生对应的醇类，以下是醇盐和金属碱酐[[水解反应]]的比较。

{|class="wikitable" |+ |- ! colspan="2" align="center"| 水解反应 |- | [[乙醇]]钠 | align="center" |<math>\mathrm {C_2H_5ONa + H_2O \longrightarrow \ C_2H_5OH + Na^+ + OH^-}</math> |- | 氧化钠 | align="center" |<math>\mathrm {Na_2O + H_2O \longrightarrow \ 2 \ Na^+ + 2 \ OH^-} </math> |- |}

[[File:季铵阳离子.png|thumb|200px|right|[[季铵阳离子]]的结构]]
也有些有机的阳离子会形成盐类，例如类似铵根离子（NH4+）的季铵阳离子，季铵阳离子是由一个氮原子和四个烷基（R-）组成，带一个正电荷。例如溴化十六烷基三甲铵中，十六烷基三甲铵离子是阳离子，和阴离子[[溴离子]]形成盐类。实用的季铵盐类也有类似的结构，季铵阳离子中只有一个长链的烷基，当溶于水中，阳离子有表面活性剂的作用。这类物质在[[生物体]][[新陈代谢]]中有重要的作用，例如[[维生素B]]中的[[胆碱]]就是季铵盐类。

在氨[[分子]]（NH3）中加入一个氢离子（H+）就变成铵离子（NH4+），同样的在有机胺中加入一个氢离子就变成阳离子。例如一级胺（R-NH2H，R为烷基）加入一个氢离子就变成阳离子（R-NH3+）这类的化合物比原来的化合物极性要强，因此在水中的溶解度比原来的化合物要高。例如一些含氮的药物会和[[盐酸]]反应来产生[[盐酸胺]]类化合物，人体对于这类化合物的吸收度比原来的含氮药物要好。也有些药物是和溴化氢或氟化氢反应成类似的药物。

[[内盐]]也称为[[两性离子]]，是一种特殊的化合物，化合物中同时有带正电及带负电的[[原子]]，但是带正电和负电的原子不同（在一些定义中限定是未具有相邻正负电荷的化合物）<ref>{{GoldBookRef | file = Z06752 | title = zwitterionic compounds/zwitterions}}</ref>，像许多[[胺基酸]]都属于内盐。若胺基酸中包含羧基（-COO−）和一个胺基（-NH3+），就是内盐，会在不同的反应中呈酸性或是碱性。不过内盐和一般电解质不同，溶于水中只有微弱的导电性（[[两性 (化学)|两性物质]]）。

=== 有机阴离子和阳离子的例子===

{|class="wikitable"
|- ! colspan="3"
| 有机化合物的阴离子
|-
! 分类
! 举例
! 结构
|-
| rowspan="3" | [[羧酸|羧酸根]]
| [[乙酸盐|乙酸根]]
| [[File:Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal.png|center|75px]]
|-
| [[棕榈酸|棕榈酸根]]
| [[File:Palmitat-Ion.svg|center|370px]]
|-
| [[柠檬酸|柠檬酸]]
| [[File:Citrat-Ion.svg|center|150px]]
|-
| 有机[[硫化物]]
| [[十二烷基硫酸钠|十二烷基硫酸根]]
| [[File:Laurylsulfat-Ion.svg|center|340px]]
|-
| 醇盐 | {{link-en|乙醇盐|Ethanolate}}
| [[File:Ethanolat-Ion.svg|center|75px]]
|-
! colspan="3"| 有机化合物的阳离子
|-
! 分类
! 举例
! 结构
|-
| rowspan="2" | 季铵阳离子
| 溴化十六烷基三甲铵
| [[File:Cetyltrimethylammonium-Ion.svg|center|400px]]
|-
| 胆碱
| [[File:Cholin.svg|center|125px]]
|-
| 胺类
| [[苯胺]]盐类
| [[File:Anilin-Ion.svg|center|52px]]
|-
! colspan="3"| 有机化合物的内盐
|-
! 分类
! 举例
! 结构
|-
| {{link-en|Betaine|Betaine}}
| [[甜菜碱]]
| [[File:Betain2.svg|center|120px]]
|-
| 胺基酸
| [[丙胺酸]]
| [[File:Alanin-Zwitterion.svg|center|100px]]
|}

== 制备 ==

盐可以通过化学反应而制备，包括有：
* [[盐基]]与[[酸]]，例如[[氨|NH3]] + [[氯化氢|HCl]] → [[氯化铵|NH4Cl]]
* [[金属]]与[[酸]]，例如[[镁|Mg]] + [[硫酸|H2SO4]] → [[硫酸镁|MgSO4]] + [[氢气|H2]]
* 金属与非金属，例如[[钙|Ca]] + [[氯气|Cl2]] → [[氯化钙|CaCl2]]
* [[碱]]与[[氧化物|酸性氧化物]]，例如2 [[氢氧化钠|NaOH]] + [[一氧化二氯|Cl2O]] → 2 [[次氯酸钠|NaClO]] + [[水|H2O]]
* [[酸]]与[[氧化物|碱性氧化物]]，例如2 [[硝酸|HNO3]] + [[氧化钠|Na2O]] → 2 [[硝酸钠|NaNO3]] + [[水|H2O]]
* 盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐（另见：[[溶解平衡]]），例如Pb（NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq）

== 盐的性质 ==

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。
*和[[酸]]发生反应。[[复分解反应]]。
:酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。
::2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl
::碳酸不稳定会继续分解成[[水]]和[[二氧化碳]]。
*和[[碱]]发生反应。[[复分解反应]]。
:碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐
::2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4
*和盐发生反应。[[复分解反应]]。
:盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐
::CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2
*和某些金属反应。[[置换反应]]
:盐+金属（某些）→新金属+新盐反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看[[金属活动性]]。
::Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

== 参见 ==

{{colbegin|2}}
* 氯化钠
* [[食盐]]
* [[酸式盐]]
* [[碱式盐]]
* [[电解质]]
* [[卤化物]]
* [[离子键]]
* [[盐度]]
* [[海盐]]
* [[内盐]]
* [[酸碱质子理论]]
* [[电子盐]]
{{colend}}

== 参考资料 ==

{{reflist}}

[[Category:盐]]

==参考来源==
*[http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%9B%90 维基百科-盐]

盐类 - 版本历史

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