112.247.109.102：以“{{百科小图片|bkiyq.jpg|电解}} 电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳...”为内容创建页面

2014-01-26T16:13:22Z

以“{{百科小图片|bkiyq.jpg|电解}} 电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳...”为内容创建页面

新页面

{{百科小图片|bkiyq.jpg|[[电解]]}}
电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起[[氧化还原]]反应的过程，[[电化学]]电池在外加电压时可发生电解过程。

即电流通过物质而引起化学变化的过程。化学变化是物质失去或获得电子(氧化或还原)的过程。电解过程是在电解池中进行的。电解池是由分别浸没在含有正、负离子的溶液中的阴、阳两个[[电极]]构成。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或[[分子]]；带负电荷的负离子迁移到另一电极(阳极)，给出电子，变成中性元素或分子。　　
==电解原理分析==
（以cucl2为例）

CuCl2是[[强电解质]]且易溶于水，在水溶液中电离生成Cu2＋和Cl－。

CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－

通电前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的Cu2＋向阴极移动，带负电的氯离子向阳极移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。

阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu

阳极：Cl－－2e－＝ Cl2↑

电解CuCl2溶液的化学反应方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑(电解）（5）电解质水溶液电解反应的综合分析

在上面叙述[[氯化铜]]电解的过程中，没有提到溶液里的H＋和OH－，其实H＋和OH－虽少，但的确是存在的，只是他们没有参加电极反应。也就是说在氯化铜溶液中，除Cu2＋和Cl－外，还有H＋和OH－，电解时，移向阴极的离子有Cu2＋和H+，因为在这样的实验条件下Cu2＋比H+容易得到电子，所以Cu2＋在阴极上得到电子析出金属铜。移向阳极的离子有OH－和Cl－，因为在这样的实验条件下，Cl－比OH－更容易失去电子，所以Cl－在阳极上失去电子，生成[[氯气]]。

说明：

①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。

②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发[[生化]]学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。

③在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Fe3+＞Hg2+＞Cu2+＞H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+＞Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；水溶液中含有多种阴离子时，它们的惰性阳极上放电的先后顺序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。

（6）以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：

①分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；

②分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；

③合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。　　
==用途==
电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或[[化合物]]提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融[[氯化钠]]生成的；电解氯化钠的水溶液则产生[[氢氧化钠]]和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的[[氟化物]]在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、[[过氧化氢]]、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。　　
==电解质==
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的[[阴阳]]离子。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HCl，其它为非电解质）

强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，活泼金属的氧化物、氢化物；[[弱电解质]]一般有：（水中只能部分电离的化合物）[[弱酸]]（可逆电离，分步电离<多元弱酸>，[[弱碱]]（如NH3.H2O）。另外，水是极弱电解质。

导电的性质与溶解度无关

注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其[[晶体]]结构和化学键的性质等因素。例如，判断[[硫酸钡]]、[[碳酸钙]]和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡[[饱和溶液]]的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成[[胶体]]，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。需要注意的是，氯化铝(AlCl3)是电解质，但是是共价化合物而不是离子化合物。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如[[蔗糖]]、[[酒精]]等。

电解生成物规律

十六字要诀：

阴得阳失：电解时，阴极得电子，发生还原反应，阳极失电子，发生氧化反应；

阴精阳粗：精炼铜过程中,阴极使用精铜，阳极使用粗铜，最后阳极逐渐溶解，且产生阳极泥；

阴碱阳酸：在电解反应之后，不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸，而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱；

阴固阳气：电解反应之后，阴极产生固体及还原性气体，而阳极则生成氧化性强的气体。

[[分类:水处理]]

电解 - 版本历史

112.247.109.102：以“{{百科小图片|bkiyq.jpg|电解}} 电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳...”为内容创建页面