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溶液 - 版本历史
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<p>以“<b />{{百科小图片|bkiru.jpg|溶液}} ==一、溶液的定义== 分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是<a href="/%E5%88%86%E5%AD%90" title="分子">分子</a>或离子，...”为内容创建页面</p>
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==一、溶液的定义==<br />
<br />
分散质的粒子直径＜1nm（10-9m）的分散系。分散质是[[分子]]或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。 <br />
<br />
<b>溶液</b>是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（[[溶质]]）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓[[胶体溶液]]，更确切的说应称为[[溶胶]]。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于[[分散剂]]。在生活中常见的溶液有[[蔗糖]]溶液、碘酒、澄清石灰水、[[稀盐酸]]、盐水、空气等。<br />
<br />
按聚集态不同分类：<br />
<br />
气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。<br />
<br />
液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。<br />
<br />
固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。<br />
<br />
读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如[[酒精]]可读作“[[乙醇]]的水溶液”<br />
<br />
说明：如果溶剂是水，可以简称为某溶液<br />
<br />
如“乙醇的水溶液”可以叫做[[乙醇溶液]]<br />
<br />
如果两种液体互溶，有水则以水为溶剂，否则以质量大的为溶剂 <br />
==二、溶液的组成==<br />
1.溶质： 被溶解的物质<br />
<br />
2.溶剂： 能溶解其他物质的物质<br />
<br />
3.两种液互溶时溶，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。<br />
<br />
4.两种液互溶时溶，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。<br />
<br />
5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。<br />
<br />
其中，水（H2O）是最常用的溶剂，能溶解很多种物质。[[汽油]]、酒精、[[氯仿]]、香蕉水也是常用的溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。<br />
<br />
溶质可以是固体，也可以是液体或气体；如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 <br />
==三、溶液的性质==<br />
1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；<br />
<br />
2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离；<br />
<br />
3混合物：溶液一定是混合物。 <br />
==四、溶液的分类==<br />
[[饱和溶液]]：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。<br />
<br />
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。<br />
<br />
[[饱和]]与不饱和溶液的互相转化：<br />
<br />
不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、[[蒸发]]溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。<br />
<br />
饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。<br />
<br />
规则溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了规则溶液（Regular Solution）模型，并对规则溶液定义为：形成（混合）热不为零，而混合熵为理想溶液的混合熵，即 <br />
<br />
△H^M≠0 <br />
<br />
△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi <br />
<br />
规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。 <br />
==五、关于溶液的相关概念、计算及配制==<br />
<b>相关概念</b><br />
<br />
溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。<br />
<br />
气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。<br />
<br />
<b>计算</b><br />
<br />
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量<br />
<br />
但是溶液体积<溶质体积 + 溶剂体积<br />
<br />
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100%<br />
<br />
溶质质量=溶液质量 × 溶质的质量分数<br />
<br />
溶液质量=反应物质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量 或者 溶质质量/溶质质量分数<br />
<br />
<b>配制</b><br />
<br />
实验室里，溶液的一般配制步骤：<br />
<br />
1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。<br />
<br />
2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。 <br />
==六、溶液的用途==<br />
{{百科小图片|bkirv.jpg|溶液的用途}}在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。<br />
<br />
溶液对动植物的[[生理]]活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过[[消化]]，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和[[二氧化碳]]也是溶解在[[血液]]中进行循环的。在医疗上用的[[葡萄糖]]溶液和[[生理盐水]]、医治[[细菌感染]]引起的各种[[炎症]]的注射液(如[[庆大霉素]]、[[卡那霉素]])、各种[[眼药水]]等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、 野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。 <br />
==七、溶液的形成==<br />
溶液形成的过程伴随着能量、体积变化，有时还有颜色变化。溶解是一个特殊的物理化学变化，分为两个过程。一是溶质分子或离子的离散，这个过程需要吸热以克服分子间的吸引力，同时增大体积；二是溶剂分子和溶质分子的结合，这是一个放热过程同时体积缩小。整个过程的综合情况是两方面的共同作用。 <br />
==八、溶液的计算==<br />
根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。 <br />
<br />
(1)用水稀释浓溶液 <br />
<br />
设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。 <br />
<br />
则可得m×a%＝(m＋n)×b% <br />
<br />
(2)用稀溶液稀释浓溶液 <br />
<br />
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。 <br />
<br />
则可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1) <br />
<br />
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)<br />
<br />
<b>使溶液变浓（增大一倍）</b><br />
<br />
1.增加溶质<br />
<br />
令溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%<br />
<br />
若使其质量分数增大一倍<br />
<br />
则要加am/100+2a g 的溶质<br />
<br />
2.蒸发溶剂<br />
<br />
令溶液质量为m g，则蒸发m/2 g溶剂<br />
<br />
3.用浓溶液混合<br />
<br />
令稀释前溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%；稀释后溶液质量为n g，溶质的质量分数为b%<br />
<br />
则有m g*a%+n g*b%/m g+n g*100%=b%<br />
<br />
<b>使溶液变稀</b><br />
<br />
1.增加溶剂<br />
<br />
令溶液质量为m g<br />
<br />
若使其质量分数减小一倍<br />
<br />
则要加m g溶剂 <br />
==九、溶液的温度变化==<br />
物质溶解，一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。 <br />
<br />
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢？原来，在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成[[溶剂化物]]（如果溶剂是水，就生成水合物）。在这一过程里要放出热量。<br />
<br />
如NaOH,CaO溶于水Q放>Q吸，故升温<br />
<br />
如NH4NO3溶于水Q放<Q吸，故降温(这是初中[[化学]]中为数不多的溶于水降温的物质)<br />
<br />
[[分类:化学]][[分类:溶液]][[分类:混合物]]<br />
==参看==<br />
*[[医用化学/溶液|《医用化学》- 溶液]]</div>
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