https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E6%B8%97%E9%80%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6 2026-04-18T18:58:56Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E6%B8%97%E9%80%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6&diff=66389&oldid=prev 2014-01-26T05:07:21Z

<p>以“<a href="/%E6%B8%97%E9%80%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6" title="渗透浓度">渗透浓度</a> osmotic concentration 渗透浓度是用来比较溶液<a href="/%E6%B8%97%E9%80%8F%E5%8E%8B" title="渗透压">渗透压</a>力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的[[溶质]...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>[[渗透浓度]] osmotic concentration <br /> <br /> 渗透浓度是用来比较溶液[[渗透压]]力的，定义为渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的[[溶质]]粒子）的物质的量除以溶液的体积。<br /> <br /> 渗透压的大小决定于全溶质粒子（[[分子]]及离子）的浓度，此浓度称为渗透浓度。非电解质溶液，渗透浓度与[[摩尔浓度]]是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈正比，但电解质溶液则不同。1公斤水中溶解1克分子量[[食盐]]的溶液，因为食盐能[[解离]]成Na＋和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的[[葡萄糖]]溶液相比，应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透压不像非电解质那样与浓度呈直线比例，高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用。渗透浓度的测定，通常是用冰点下降法求得。渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度。<br /> <br /> [[分类:生物]]</div>

112.247.109.102