112.247.109.102：以“'''汞'''(mercury)，又称'''水银'''。为一种化学元素，化学符号Hg，原子序数80，原子量200.59，属周期系ⅡB族，为在常温下呈液...”为内容创建页面

2014-01-26T13:03:53Z

以“'''汞'''(mercury)，又称'''水银'''。为一种化学元素，化学符号Hg，原子序数80，原子量200.59，属周期系ⅡB族，为在常温下呈液...”为内容创建页面

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'''汞'''(mercury)，又称'''水银'''。为一种化学元素，[[化学]]符号Hg，原子序数80，原子量200.59，属周期系ⅡB族，为在常温下呈液态的唯一普通金属。化学符号Hg来自拉丁文hydrargyrum，原意是液态银。在中国和埃及，汞自古以来就为人们所知，在公元前1500年的埃及古墓中发现有汞。

== 历史 ==
《史记》记载：“巴寡妇清，其先得丹穴，而擅其利数世。”“丹穴”即汞矿，可知战国时已有采汞的矿业。又记载秦始皇陵墓中有大量[[水银]]。出土文物的检测表明，春秋末战国初期已有用汞齐鎏金的技术。炼汞的原料是硫化汞(HgS)，古称[[丹砂]]、硃砂或[[辰砂]]。硫化汞在空气中加热即能分解成汞，其关键在于如何使生成的汞蒸气不被氧化并有效地冷凝收集。宋周去非《岭外代答》记载:“邕人[[炼丹]]砂为水银，以铁为上下釜。上釜盛砂，隔以细眼铁板；下釜盛水，埋诸地。合二釜之口于地面，而[[封固]]之。灼以炽火。丹砂得火，化为霏雾，得水配合，转而下坠，遂成水银。”[[清康]]熙年间田雯所撰《黔书》记贵州提炼水银的方法：“灶有大小，釜亦如之。大者容砂二十升，离而为十层，次八之间，以稃粃布陈汞灰于其上。治以杓，中凹而围凸。覆以釜，差杀之，揉盐泥而涂其唇筑之。乃煅之。凡一昼夜而汞成;滴滴悬珠，滉漾熣灿，皆升于覆釜之腹。”这种炼汞设备很多地区一直采用。操作过程为：先将矿石敲碎，经过手选以提高品位，然后放入下面生铁锅中（俗称“地锅”），下面烧火，上面覆以另一锅（俗称“天锅”），两锅之间须密封，以防止汞蒸气逸出。天锅顶上筑一泥胆，向上通至“银钵”（即冷凝器）。银钵系陶质小缸，为提高冷凝效率，可在其上淋洒冷水。汞蒸气在钵内冷凝成小珠，附着于内壁。为防止汞珠坠落，可先在钵内用水和[[桐油]]的混合物涂抹，以增加吸附能力。“银钵”须不断更换，否则小汞珠将逐渐汇集成大珠，重新落入地锅。取下的“银钵”待冷却后，用毛帚仔细刷下汞珠。

明代宋应星著《天工开物》中关于炼汞的记载颇详并有附图。在天锅上引出[[导管]]，将水银蒸气导入冷凝容器中，凝聚成水银。

==存在==

汞在地壳中的含量约为 5×10-5％，自然界存在的汞矿是[[辰砂]](HgS)。在火山或[[温泉]]附近，有成滴汞，有时成较大的流体与辰砂伴生。汞有七种稳定[[同位素]]：汞 196、汞198、汞199、汞200、汞201、汞202、汞204。

==物理性质==

汞为银白色易流动的金属(见彩图）；凝固点－38.87℃，沸点356.58℃，相对密度 13.5939(20/4℃)。汞的热[[膨胀]]率相当大，在 0℃到300℃范围内，其膨胀系数''α''可由下式表示：

''α''＝1.8006×10-4+2×10-8''t''

式中''t''为温度，''α''与''t''之间呈很好的[[线性关系]]。汞的蒸气压低，－30℃时为4.78×10-6毫米汞柱，0℃时1.85×10-4毫米汞柱，25℃时1.84×10-3毫米汞柱，100℃时2.73×10-1毫米汞柱。汞有良好的导电性。

==化学性质==

汞的电子[[构型]]为(Xe)4f145d106s2，氧化态有＋1、＋2。汞可形成氧化态为＋2的高价[[汞化合物]]，也可形成＋1价的亚汞化合物，这时6s电子为两个[[分子]]所共有，因此亚汞盐都是以双原子存在，例如[[氯化亚汞]]Hg2Cl2。汞在室温的空气中不易氧化，加热至沸腾才缓慢与氧反应生成[[氧化汞]] HgO。汞与[[稀盐酸]]或稀[[硫酸]]不起作用，与热的浓硫酸或[[硝酸]]反应：

Hg+2H2SO4─→HgSO4+SO2+2H2O

3Hg+8HNO3─→3Hg(NO3)2+2NO+4H2O

二价汞的含氧酸盐。如[[硫酸盐]]、硝酸盐和过氧酸盐都是离子[[化合物]]，在溶液中完全电离，但其[[硫化物]]和[[卤化物]]等都是共价化合物，与水、空气、[[稀酸]]和[[稀碱]]都不起作用。

汞204是优良的载[[热剂]]，汞198发射的波长为5.461埃的绿线，被定为波长的标准。汞的[[放射性同位素]]在化学研究中用作示踪原子。

==制法==

汞可从辰砂矿提取。将硫化汞在空气中灼烧至850℃，汞被还原，因反应温度在汞的沸点以上，故可将汞蒸馏出来：

HgS+O2─→Hg+SO2

也可将硫化汞与[[石灰]]一起煅烧制汞：

4HgS+4CaO─→4Hg+3CaS+CaSO4

==应用==

汞广泛用于制作[[温度计]]、气压计、压力计、电学仪器和各种控制器。在农业中汞用于杀灭[[真菌]]，在氯碱工业中用作流动汞[[电极]]。汞和汞的化合物还可用于制作红色颜料、整流器、强[[紫外线]]灯泡、[[高压]]汞灯、镜子和汞盐。汞的化合物，如氧化物、硫酸盐、[[乙酸盐]]和[[磷酸盐]]都是催化剂，例如硫酸汞是制造[[甲基苯乙烯]]的催化剂。汞齐是汞与其他金属形成的合金，钠汞齐是很好的[[还原剂]]。

==[[毒性]]==

汞和汞盐都有毒。氯化汞HgCl2的[[致死量]]为0.3克;空气中的汞含量不得超过10-5ppm；成年人每周的汞摄取量不得高于0.3毫克，甲基汞的量不得超过0.2毫克。
[[分类:化学]]
==参看==
*[[本草纲目/水银]]

汞 - 版本历史

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