https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E6%B0%B0%E5%8C%96%E6%B0%A2
氰化氢 - 版本历史
2026-04-18T00:03:30Z
本wiki的该页面的版本历史
MediaWiki 1.35.1
https://www.yiliao.com/index.php?title=%E6%B0%B0%E5%8C%96%E6%B0%A2&diff=305786&oldid=prev
123.130.221.191：建立内容为“{{Chembox | Name = 氰化氢 | ImageFile = Hydrogen-cyanide-2D.png | ImageSize = 180px | ImageName = Chemical structure of hydrogen cyanide | ImageFile1…”的新页面
2021-07-21T19:02:18Z
<p>建立内容为“{{Chembox | Name = 氰化氢 | ImageFile = Hydrogen-cyanide-2D.png | ImageSize = 180px | ImageName = Chemical structure of hydrogen cyanide | ImageFile1…”的新页面</p>
<p><b>新页面</b></p><div>{{Chembox<br />
| Name = 氰化氢<br />
| ImageFile = Hydrogen-cyanide-2D.png<br />
| ImageSize = 180px<br />
| ImageName = Chemical structure of hydrogen cyanide<br />
| ImageFile1 = Hydrogen-cyanide-3D-vdW.png<br />
| ImageSize1 = 180px<br />
| ImageName1 = Hydrogen cyanide<br />
| IUPACName = Hydrogen cyanide<br />
| OtherNames = 氢氰酸<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 74-90-8<br />
| RTECS = MW6825000<br />
}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = HCN<br />
| MolarMass = 27.03 <br />
| Appearance = 无色气体或淡蓝色易挥发液体<br />
| Density = （液） 0.687 <br />
| Solubility = 易溶<br />
| MeltingPt = -13.4°C (259.75 K, 7.88°F)<br />
| BoilingPt = 26°C (299.15 K, 78.8°F)<br />
| pKa = 9.2 - 9.3<br />
}}<br />
| Section3 = {{Chembox Structure<br />
| MolShape = [[直线形分子构型|直线形]]<br />
| Dipole = 2.98 [[德拜|D]]<br />
}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| MainHazards = 剧毒及易燃<br />
| NFPA-H = 4<br />
| NFPA-F = 4<br />
| NFPA-R = 2<br />
| FlashPt = &amp;minus;17.78 °C<br />
| RPhrases = {{R12}}-{{R26}}-{{R27}}-{{R28}}-{{R32}}<br />
| SPhrases = {{S1/2}}-{{S7}}-{{S9}}-{{S13}}-{{S16}}-{{S28}}-{{S29}}-{{S45}}<br />
}}<br />
| Section8 = {{Chembox Related<br />
| OtherCpds = [[氰]]、[[氯化氰]]、[[磷杂乙炔]]<br/>[[三甲基氰硅烷]]<br />
}}<br />
}}<br />
'''氰化氢'''，又称'''氢氰酸'''，化学式HCN。标准状态下为气体，剧毒且致命，无色而苦，并有[[杏仁]]气味，能否嗅出视乎个人[[基因]]{{FACT}}。氰化氢是一种无色，有毒液体, 它是一种[[弱酸]]，沸点26℃（79°F）。氰化氢是一个线性[[分子]]，碳和氮之间具有[[三键]]。<br />
<br />
== 制取 ==<br />
<br />
氰化氢的实验室制法是通过[[氰化物]]与酸反应制备，如：<br />
<br />
:<math>\rm H^+ + NaCN \longrightarrow HCN + Na^+</math><br />
<br />
<!-- :H<sup>+</sup> + NaCN → HCN + Na<sup>+</sup> --><br />
<br />
最重要的工业制取氰化氢的方法要数Andrussow[[氧化反应]]，它是通过甲烷、[[氨气]]以及氧气在约1200°C经由铂[[催化]]得到氰化氢：<br />
<br />
:<math>\rm 2 CH_4 + 2 NH_3 + 3 O_2 \longrightarrow 2 HCN + 6 H_2O</math><br />
<br />
<!-- :2 CH<sub>4</sub> + 2 NH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 2 HCN + 6 H<sub>2</sub>O --><br />
<br />
:其中反应所需能量由甲烷和氨气的部分氧化提供。<br />
<br />
:这个反应是由[[德国]]化学家Leonid Andrussow首先在1927年于[[法本公司]]发现的。<ref>{{cite journal | author = Andrussow, L. | title = The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide | journal = [[Angewandte Chemie]] | year = 1935 | volume = 48 | issue = 37 | pages = 593–595 | doi = 10.1002/ange.19350483702 }}</ref><br />
<br />
或者由石墨与氨气加强热生成气体，[[冷凝]]后得液体氰化氢。<br />
<br />
:<math>\rm NH_3 + C \triangleq HCN + H_2</math><br />
<br />
<!-- NH3+C=HCN+H2 --><br />
<br />
== 化学性质 ==<br />
<br />
分子可溶于水中形成氢氰酸。可与卤代烃进行亲核取代反应（S<sub>N</sub>），及与羰基[[化合物]]进行亲核加成反应生成α-羟基腈。由于可以使化合物增加一个碳原子，故是重要的有机合成[[试剂]]和化工步骤，实际上常用CN<sup>−</sup>作亲核试剂。<br />
<br />
==危害==<br />
<br />
健康危害：抑制[[细胞色素氧化酶]]，造成[[细胞]]内[[窒息]]。可致眼、[[皮肤]][[灼伤]]，吸收引起[[中毒]]。<br />
<br />
[[急性中毒]]：<br />
*短时间内吸入高浓度氰化氢气体，可立即呼吸停止而死亡。<br />
*非骤死者临床分为4期：<br />
#前驱期有粘膜刺激、呼吸加快加深、乏力、头痛；口服有舌尖、口腔发麻等。<br />
#呼吸困难期有呼吸困难、血压升高、皮肤粘膜呈鲜红色等。<br />
#惊厥期出现抽搐、昏迷、呼吸衰竭。<br />
#麻痹期全身肌肉松弛，呼吸心跳停止而死亡。<br />
<br />
慢性影响：[[神经衰弱]][[综合症]]、[[皮炎]]。<br />
<br />
==参阅==<br />
*[[齐克隆B]]<br />
*[[化学武器]]<br />
<br />
== 参考资料 ==<br />
<br />
{{reflist}}<br />
<br />
== 外部链接 ==<br />
*[http://www.greencross.org.tw/toxin/cyanide.htm 台湾绿健康十字网--氰化物]<br />
<br />
{{化学武器}}<br />
<br />
[[Category:氰化物|*]]<br />
<br />
[[Category:无机酸]] [[Category:化学武器]] [[Category:全身中毒性毒剂]]<br />
==参考来源==<br />
*[http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B0%E5%8C%96%E6%B0%A2 维基百科-氰化氢]</div>
123.130.221.191