https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8 2026-04-18T14:49:02Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8&diff=188270&oldid=prev 2014-02-06T08:45:03Z

<p>以“在水溶液里部分电离的电解质。<a href="/%E5%BC%B1%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8" title="弱电解质">弱电解质</a>包括<a href="/%E5%BC%B1%E9%85%B8" title="弱酸">弱酸</a>、<a href="/%E5%BC%B1%E7%A2%B1" title="弱碱">弱碱</a>、水与少数&lt;b&gt;盐&lt;/b&gt;。 不同的弱电解质在水中电离的程度是...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>在水溶液里部分电离的电解质。[[弱电解质]]包括[[弱酸]]、[[弱碱]]、水与少数&lt;b&gt;盐&lt;/b&gt;。<br /> <br /> 不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。 <br /> <br /> 1、电离度的定义和计算： <br /> <br /> 电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。　　<br /> ==影响电离度的因素==<br /> 内因：电解质的本性。 <br /> <br /> [[外因]]：温度和溶液的浓度等。　　<br /> ===（1）浓度的影响：===<br /> [[醋酸]]稀释时电离度变化的数据： <br /> <br /> 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 <br /> <br /> 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 <br /> <br /> 可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）　　<br /> ===（2）温度的影响：===<br /> 因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显著吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。 <br /> <br /> 因此，用电离度比较几种电解质的相对强弱时，就当注意所给条件，即浓度和温度，如不注明温度通常指25℃。 <br /> <br /> 在相同温度和浓度时，电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱。 <br /> <br /> [例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ） <br /> <br /> ①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大，相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大。 <br /> <br /> A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③ <br /> <br /> 电离常数又叫&lt;b&gt;电离平衡常数&lt;/b&gt;，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的[[分子]]浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在[[化学]]上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。 <br /> <br /> 用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA<br /> <br /> 电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。<br /> <br /> [[分类:化学]]</div>

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