https://www.yiliao.com/index.php?action=history&feed=atom&title=%E5%8D%A4%E5%8C%96%E7%89%A9 2026-04-17T20:46:58Z 本wiki的该页面的版本历史 MediaWiki 1.35.1 https://www.yiliao.com/index.php?title=%E5%8D%A4%E5%8C%96%E7%89%A9&diff=64562&oldid=prev 2014-01-26T04:18:58Z

<p>以“{{百科小图片|bkayx.jpg|}} <a href="/%E5%8D%A4%E5%8C%96%E7%89%A9" title="卤化物">卤化物</a>&lt;b&gt;（halide）&lt;/b&gt; 在含有卤素的二元<a href="/%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9" title="化合物">化合物</a>中，卤素呈负氧化数的化合物称为卤化物。包括...”为内容创建页面</p> <p><b>新页面</b></p><div>{{百科小图片|bkayx.jpg|}}<br /> [[卤化物]]&lt;b&gt;（halide）&lt;/b&gt;<br /> <br /> 在含有卤素的二元[[化合物]]中，卤素呈负氧化数的化合物称为卤化物。包括[[氟化物]]、氯化物、[[溴化物]]、碘化物以及某些卤素互化物。<br /> <br /> 按组成卤化物元素的属性分为金属卤化物和非金属卤化物。<br /> <br /> 按组成卤化物的键型可分为离子型卤化物和共价型卤化物。硼、碳、硅、氮、氢、硫、磷等非金属卤化物均为共价型，共价型者大多数易挥发，熔点和沸点低，与水的作用存在以下三种情况。<br /> <br /> (1)一些易溶于水，如卤化氢、[[氯化铵]]等。<br /> <br /> (2)一些与水作用发生水解，如四氯化硅、三氯化磷、五氯化磷等。<br /> <br /> (3)少数不溶于水，如[[四氯化碳]]、[[六氟化硫]]等。金属卤化物中碱金属、碱土金属卤化物多数为离子型。特点是熔点和沸点高，易溶于水。其他金属卤化物中一些属离子型、一些属[[共价键]]，没有明显的规律性，例如[[二氯]]化铁为离子型，[[三氯化铁]]为共价型，二者没有绝对界限。卤素互化物(如三氟化氯ClF3)和复合卤化物(如光卤石KCl.MgCl2.6H2O)，从广义上讲也属卤化物的范畴。　　<br /> ==形成原因==<br /> 卤化物常形成于多种地质环境，有些卤化物，如[[石盐]]，常见于[[蒸发]]岩[[地层]]，这是一种交替沉积岩层，其中所含的蒸发岩矿物，如石膏、石盐和钾石盐按照严格的顺序沉积，并与泥灰岩、石灰岩构成互层。其他卤化物，如萤石，产于热液矿脉。卤化物矿物通常质软，多呈立方对称[[晶体]]，[[比重]]偏小。　　<br /> ==卤化物的检验==<br /> 用品：[[试管]]、[[试管架]]、[[试管夹]]、量筒、[[酒精灯]]、[[滴管]]。<br /> <br /> [[氯化钾]]、[[溴化钾]]、[[碘化钾]]、氯水、溴水、碘化钾[[淀粉]]溶液、[[硝酸银]]、氨水。<br /> <br /> 原理：金属卤化物的特点是大多能溶于极性溶剂内，电离成卤离子，因此，可利用卤素的置换反应和生成不同颜色的银盐来检验。还可以根据它们生成氢化物的稳定性不同来检验。<br /> <br /> 准备和操作：<br /> <br /> 1.氟化物的检验用氟化物与浓[[硫酸]]反应生成氟化氢腐蚀玻璃来检验，方法见上一实验。氟化银能溶于水。<br /> <br /> 2.氯、溴、碘化合物的检验<br /> <br /> （1）氯、溴、碘之间的置换反应：在三支试管里分别盛氯化钾、溴化钾、[[碘化钾溶液]]各3毫升和[[汽油]]1毫升。往三支试管里各加新制备的氯水2毫升，振荡。在两层液体分层后，看到氯化钾管内的汽油层无色，溴化钾管内的呈橙色，碘化钾管内的呈紫红色。这表明用氯水置换法可鉴别溴化物和碘化物。<br /> <br /> 另取两支试管各盛碘化钾淀粉溶液各3毫升，一加氯水，一加溴水，发现两管都显现蓝色。表明用此法可以检验碘化物中的碘。<br /> <br /> （2）卤化物对浓硫酸的反应：在三支试管里分别盛氯化钾、溴化钾、碘化钾各少许，各加入浓硫酸1毫升。微微加热，即见盛氯化钾的试管里有白雾产生；在盛溴化钾的试管里有棕红色的气体产生，这是溴的蒸气；在盛碘化钾的试管里有紫红色的蒸气出现，这是碘蒸气。<br /> <br /> （3）卤化物对硝酸银的反应：在三支试管里分别盛氯化钾、溴化钾、碘化钾各3毫升，各用滴管滴入硝酸银溶液，边滴边振荡。三支试管里分别出现白色、淡黄色和黄色沉淀，它们分别是氯化银、溴化银和碘化银。　　<br /> ==金属卤化物==<br /> 所有金属都能形成卤化物。碱金属、碱土金属以及镧系、锕系元素的卤化物大多数属于离子型或接近离子型，例如：NaX，BaCl2，LaCl3等。当[[阴阳]]离子[[极化]]作用比较明显时，表现出一定的共价性，如：AgCl等。有些[[高氧]]化值的金属卤化物则为共价型卤化物，如，AlCl3,SnCl4,FeCl3,TiCl4等。<br /> <br /> 不同类型卤化物，性质上存在差异，见下表：<br /> <br /> 卤化物类型 离子型 共价型<br /> <br /> 熔点 高 低<br /> <br /> [[溶解性]] 大多易溶于水 易溶于有机溶剂<br /> <br /> 导电性 水溶液、熔融导电 无导电性<br /> <br /> 在金属卤化物中,对应氢氧化物不是强碱的都易水解，产物为氢氧化物或碱式盐。需特殊记忆的有：<br /> <br /> SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl + HCl<br /> <br /> SbCl3 + H2O → SnOCl + 2HCl<br /> <br /> BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl　　<br /> ==非金属卤化物==<br /> 非金属硼、碳、硅、氮、磷等都能与卤素形成各种相应的卤化物。这些卤化物都是共价型的非金属卤化物[[水解产物]]一般为两种酸，例如：BX3，SiX4，PCl3等。　　<br /> ==多卤化物==<br /> 有些金属卤化物能与卤素单质或卤素互化物发生加合作用，生成的化合物称为多卤化物。例如：KI3，KICl2，KI2Cl，KIBrCl等。<br /> <br /> 含有3个卤原子的多卤化物阴离子的空间[[构型]]几乎都是直线型的。如卤原子不同时，则半径较大的 卤原子位于中间，而半径较小的卤原子位于两侧。<br /> <br /> I2在含有I-的溶液中溶解度比在纯水中溶解度大得多，与生成多卤化物有关，即发生如下加合反应：<br /> <br /> KI + I2 → KI3<br /> <br /> &lt;b&gt;多卤化物阴离子构型&lt;/b&gt;<br /> <br /> 以为例，根据价层电子对互斥理论，VP=（7+1+1+1）/2=5，价层电子对空间构型为三角对锥。每对阴离子团中存在5-2＝3对孤对电子，所以[[分子]]的空间构型为直线型。　　<br /> ==卤化物矿物==<br /> 卤素化合物为金属元素阳离子与卤素元素（氟、氯、溴、碘、砹）阴离子相互化合的化合物。卤素化合物矿物种数约在120种左右，其中主要是氟化物和氯化物，而溴化物和碘化物则极为少见。 <br /> <br /> 由于组成卤素化合物离子的性质和矿物结构中所存在的键型不同，所以各卤素化合物的物理性质也不尽相同（见下表）。另外，由于组成卤素化合物的阴离子半径（I－&gt;Br－&gt;Cl－&gt;F－）不相同，显著影响着化合物形成时对阳离子的选择。其中氟离子半径最小，它主要与半径较小的阳离子Ca2+、Mg2+等组成稳定的化合物，并且大都不溶于水；而氯、溴、碘的离子半径较大，它们总是与半径较大的阳离子K+、Na+等形成易溶于水的化合物。在硬度上，氟化物的硬度一般比氯化物、溴化物、碘化物为高。其中氟镁石的硬度为5，是本大类矿物中最大的硬度。　　<br /> ==金属卤化物灯==<br /> 一种高亮度放电灯，彩色再现指数大于75，每瓦流明额定值大于90，相关色温在3500～4040°K并且墙壁载荷大于17W／cm↑［2］该灯包括：一个玻璃外壳和其内部一对电导体；一个石英放电管，设置于外壳内。该放电管具有一个电弧腔，它具有一个主直径的长圆形结构，并且具有给定电弧距离，主直径与电弧距离之比为小于1且大于0．9；以及一种电弧产生和维持介质置于电弧腔中，它包括钠、钪、锂、铥和铊的卤化物，填充气体从氩和[[氙]]中选出，以及给定量的汞。　　<br /> ==防爆卤化物灯==<br /> 防爆卤化物灯，是一种一体化高光效防爆投光灯，适用于防爆区域的施工照明。光源为金属卤化物、[[高压]]钠双端固定灯管，两端灯头插座均采用弹簧结构等工艺，透光采用8毫米钢化玻璃，严格按照国家标准制作而成。工艺先进、技术领先。并具备可靠的安全性能，具有安装移动方便的特点，是油田、矿山、油库、加油站等危险场所的最佳的照明灯具。<br /> <br /> [[分类:化学]]</div>

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