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一氧化氮 - 版本历史
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<p><b>新页面</b></p><div>{{Chembox<br />
| Name = 一氧化氮<br />
| ImageFile = Nitric-oxide-2D.png<br />
| ImageSize = 150px<br />
| ImageName = 一氧化氮<br />
| ImageFile1 = Nitric-oxide-3D-vdW.png<br />
| ImageSize1 = 150px<br />
| ImageName1 = 一氧化氮<br />
| IUPACName = Nitric oxide<br />
| Section1 = {{Chembox Identifiers<br />
| CASNo = 10102-43-9<br />
}}<br />
| Section2 = {{Chembox Properties<br />
| Formula = NO<br />
| MolarMass = 30.0061<br />
| Appearance = 无色气体<br />
| Density = (液) 1.3 × 10<sup>3</sup> kg m<sup>−3</sup><br />(气) 1.34kg m<sup>−3</sup><br />
| MeltingPt = −163.6°C (109.6 K)<br />
| BoilingPt = −151.7°C (121.4 K)<br />
}}<br />
| Section7 = {{Chembox Hazards<br />
| EUHazardSymbol = {{Chembox EUHazardSymbol|T|C}}<br />
| NFPA-H = 3<br />
| NFPA-F =<br />
| NFPA-R = 2<br />
| NFPA-O = OX<br />
| RPhrases = {{R9}}-{{R23}}-{{R24}}-{{R25}}-{{R34}}-{{R44}}<br />
| SPhrases = {{S23}}-{{S36}}-{{S37}}-{{S39}}<br />
}}<br />
}}<br />
<br />
'''一氧化氮'''是氮的[[化合物]]，化学式NO，[[分子量]]30，氮的化合价为+2。由于一氧化氮带有[[自由基]]，这使它个化学性质非常活泼。具有[[顺磁性]]。当它与氧反应后，可形成具有[[腐蚀性]]的气体——[[二氧化氮]]（NO<sub>2</sub>）。一氧化氮在标准状况下为无色气体，液态、固态呈蓝色。<br />
<br />
== 作用 ==<br />
<br />
一氧化氮起着信使[[分子]]的作用。当[[内皮]]要向[[肌肉]]发出放松指令以促进[[血液]]流通时，它就会产生一些一氧化氮分子，这些分子很小，能很容易地穿过[[细胞膜]]。[[血管]]周围的平滑[[肌细胞]]接收信号后[[舒张]]，使[[血管扩张]]。<br />
<br />
一氧化氮也能在[[神经系统]]的[[细胞]]中发挥作用。它对周围[[神经末梢]]或许有所作用。<br />
<br />
[[免疫系统]]产生的一氧化氮分子，不仅能抗击侵入人体的[[微生物]]，而且还能够在一定程度上阻止[[癌细胞]]的繁殖，阻止[[肿瘤细胞]]扩散。<br />
<br />
一氧化氮对血管有三大作用：1、血管扩张 2、防止[[低密度脂蛋白]]([[LDL]])氧化，降低[[单核细胞]]黏附血管壁 3、降低[[血小板]]的黏稠度<br />
<br />
== 结构 ==<br />
<br />
一氧化氮为双[[原子]]分子，分子[[构型]]为直线型。一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键。[[氮氧]]之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子。有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性。分子轨道式：<br />
<br />
:(σ<sub>1s</sub>)<sup>2</sup>(σ<sub>1s</sub><sup>*</sup>)<sup>2</sup>(σ<sub>2s</sub>)<sup>2</sup>(σ<sub>2s</sub><sup>*</sup>)<sup>2</sup>(σ<sub>2p</sub>)<sup>2</sup>(π<sub>2p</sub>)<sup>4</sup>(π<sub>2p</sub><sup>*</sup>)<sup>1</sup><br />
<br />
反键轨道上(π<sub>2p</sub><sup>*</sup>)<sup>1</sup>易失去生成亚硝酰阳离子NO<sup>+</sup>：<br />
<br />
:<math>\rm \ NO + Cl_2 \rightarrow NOCl</math><br />
<br />
可以[[二聚]]生成(NO)<sub>2</sub>，在固态中少量存在：<br />
<br />
:<math>\rm \ 2NO \rightarrow (NO)_2</math><br />
<br />
== 性质 ==<br />
<br />
=== 还原性 ===<br />
<br />
一氧化氮易被氧化生成二氧化氮，处于空气中的一氧化氮很快会被空气中的氧气氧化生成红棕色二氧化氮。工业上可用此法生产[[硝酸]]。<br />
<br />
:<math>\rm 2NO+O_2 \rightarrow 2NO_2</math><br />
<br />
=== 制取 ===<br />
<br />
实验室用铜与[[稀硝酸]]共热制取一氧化氮：<br />
<br />
:<math>\rm 3Cu+8HNO_3=3Cu(NO_3)_2+ 2NO\uparrow+4H_2O\,</math><br />
<br />
工业上用[[氨气]]在铂（石棉载体）或铂铑合金网[[催化]]下氧化生成一氧化氮，这是工业上制硝酸的重要反应：<br />
<br />
:<math>\rm 4NH_3+5O_2 \rightleftharpoons4NO+6H_2O</math><br />
<br />
=== 配位性 ===<br />
<br />
由于孤对电子的存在，一氧化氮易与[[金属离子]]形成[[配合物]]。可与[[血红蛋白]]结合，使人[[窒息]][[中毒]]。<br />
<br />
如一氧化氮可与Fe<sup>2+</sup>生成棕色亚硝酰[[亚铁离子]]，称为棕色环反应，为检验亚铁离子的反应之一：<br />
<br />
:Fe<sup>2+</sup> + NO + H<sub>2</sub>O → [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>NO]<sup>2+</sup><br/>其中Fe为Fe（II）<br />
<br />
NO可与过渡金属以端基、边[[桥基]]、面桥基形式配位。<br />
<br />
=== 生物活性 ===<br />
*在心血管中，一氧化氮对维持血管张力的恒定与调节血压稳定起着重要作用。[[硝酸甘油]]治疗心绞痛正是由于其在体内转化成NO，扩张血管。<br />
*在免疫系统中，NO起杀伤细菌、病毒、肿瘤细胞的作用。<br />
*在神经系统中，一氧化氮促进学习、记忆过程，并可调节脑血流<br />
<br />
[[Category:氧化物]]<br />
<br />
[[Category:无机氮化合物]] [[Category:神经递质]] [[Category:氮素代谢]] [[Category:自由基]]<br />
==参考来源==<br />
*[http://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE 维基百科-一氧化氮]</div>
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